Отдых  ->  Хобби  | Автор: | Добавлено: 2015-03-23

Поваренная соль в природе

«Среди всех солей самая главная и основная та, которую мы называем просто солью».

Если обратиться к энциклопедическому словарю, то можно узнать, о поваренной соли следующую справку.

Натрия хлорид (хлористый натри, поваренная соль, каменная соль), NaCl, бесцветное кристаллическое вещество, tпл 801 0С, tкип 1465 0С Растворимость 26. 4 г в 100 г воды при 20 градусах; кроме того растворим в жидком аммиаке, этиленгликоле, муравьиной кислоте, метаноле. В природе натрия хлорид широко распространен в виде каменной соли (галита), содержится в морской воде(1,5% по массе) и океанов (2,72%), рапе соляных озер, в грунтовых рассолах. Важная пищевая приправа; идет на получение едкого натра, хлора, соды. Мировое производство – 175 млн. т/год.

Мы привыкли видеть поваренную соль на нашем столе каждый день, но я думаю, что многие из нас даже не задумываются, какое значение она имеет в нашей жизни, а ведь без соли, как говорят, даже мыла не сваришь!

Соль – вещество, не изменяющееся даже в огне, не поддающееся порче, а, наоборот, предохраняющее от порчи продукты питания. Она издавна служила символом постоянства. Наши предки встречали гостей в знак нерушимой дружбы «хлебом-солью».

В разных странах люди употребляют в пищу различные продукты. И только один продукт везде одинаков – поваренная соль (NaCl). В минералогии ее называют галитом или каменной солью, в технике и быту – поваренной или пищевой солью, в химии – NaCl (хлорид натрия).

Она необходима для приготовления почти всех блюд. Даже сладких пирожных! А если нам кажется, что в пище ее не достаточно, то «недосол на столе». Без соли люди не могут жить.

Поваренная соль входила в состав самых древних лекарств, ей приписывали целебные свойства, очищающее и дезинфицирующее действие. В разное время соль претендовала на роль универсального противоядия. «Надо солонку поставить перед теми, кто трапезой занят. С ядом справляется соль, а невкусное делает вкусным», - Арнальдо из Вилановы.

Интересно, что с давних времен у многих народов соль была предметом торговли (за 1 кг соли платили 1 кг золотого песка).

В специальных бассейнах ее добывали из морской воды жители прибрежных районов теплых стран, а горняки разрабатывали те залежи, которые были легкодоступны. В течение многих веков растворы солей (рассолы) выкачивали с больших глубин и перерабатывали на солеварнях в пищевую соль.

Хлорид натрия не только важный пищевой продукт. Соли являются важнейшим сырьем для химической промышленности.

1. Поваренная соль в природе. (Виды соли).

Поваренная соль представляет собой соединение химически активного, требующего осторожного обращения щелочного металла натрия с чрезвычайно ядовитым хлором. Это соединение можно получить, если в течение длительного времени в хорошо закрытом сосуде воздействовать газообразным хлором на кусочки натрия. Как мы знаем, поступающая в продажу поваренная соль не ядовита, так как при соединении веществ друг с другом их исходные свойства не проявляются. Она состоит, как все простые соли, из иона металла и кислотного остатка.

Температура плавления поваренной соли 800 градусов С, плотность – 2,16 г/см3.

Чистая поваренная соль NaCl бесцветна и образует кристаллы кубической формы. «Деликатесная», или «царская» поваренная соль имеет нежно-розовый цвет и приятный аромат. Она содержит микроскопические водоросли, попавшие в нее при кристаллизации из воды соляного озера.

Оказывается, встречается и синяя поваренная соль. В природе каменная соль такого цвета – большая редкость. А в лаборатории получить синий хлорид натрия нетрудно. Для этого в плотно закрытом сосуде нагревают смесь металлического натрия и хлорида натрия. Металл способен растворяться в соли. При этом атомы натрия проникают в кристаллическую решетку, состоящую из ионов Na+ и Cl-, и «достраивают» ее, превращаясь в катионы натрия. А освободившиеся электроны размещаются в тех узлах кристаллической решетки, где полагалось бы находиться хлорид-анионам. Такие необычные узлы решетки, занятые электронами, называют вакансиями, или F-центрами (от немецкого слова Farbe – цвет). При охлаждении кристалла некоторые F-центры объединяются, образуя ассоциаты, включающие от 10 до 1000 атомов натрия. В этом и состоит причина появления синей краски. В природном минерале галите (каменной соли) F-центры образуются под действием излучения, сопровождающего радиоактивные превращения. Интересно, что при растворении синей каменной соли в воде образуется бесцветный раствор хлорида натрия.

2. Соль на Руси (историческая справка).

В Киевской Руси пользовались солью из Прикарпатья, а также из соляных озер и лиманов на Черном и Азовском морях. Ее покупали в Судаке и везли на север. Соль обходилась настолько дорого, что на торжественных пирах ее подавали лишь на столы знатных гостей, прочие же расходились с торжества «не солоно хлебавши».

Первое упоминание о соледобыче на Руси найдено в рукописях XII в. Производство в то время было примитивным. В местах, где показывались соляные ключи, рыли ямы – колодцы и собирали рассол. Здесь он обогащался: летом испарением, зимой вымораживанием. К началу XVI в. изменилась техника соледобычи: глубокие соляные воды стали добывать при помощи буровых скважин – «труб».

После присоединения Астраханского края важными источниками соли стали озера Прикаспия. Здесь впервые солепромышленникам не приходилось «варить» соль, ее просто сгребали со дна озер и отправляли на судах вверх по Волге. И все же потребность в соли не удовлетворялась. От нехватки и дороговизны больше всего страдали беднейшие слои населения. Повышение соляного налога вызвало недовольства низших слоев населения, известное под названием «Соляной бунт».

В 1711 г. Петр I издал указ о введении соляной монополии. Торговля солью стала исключительным правом государства. Соляная монополия просуществовала более полутораста лет, но была отменена.

В царской России, несмотря на богатые природные запасы соли, из-за примитивных способов добычи и транспортировки ее не хватало. Многие века соль была источником обогащения и наживы торговцев и предпринимателей. Поэтому Советская власть одним из первых декретов сделала соль, как и другие богатства земных недр, собственностью народного государства. В 20-е годы на смену лопате, кирке и корзине пришли соляные комбайны, врубовые машины, вакуум-выпарные аппараты. Механизация добычи позволила нашей стране занять одно из первых мест по количеству добываемой соли. Теперь мы за год производим поваренной соли столько, сколько дореволюционная Россия добывала за 10-12 лет.

3. Соляные причуды Земли.

Солевые горы под землей не уступают по величине самым высоким пикам Памира и Кавказа. Их основания лежат на глубине 5-8 км, а вершины поднимаются до земной поверхности, иногда даже и выступают из нее. Такие гигантские скопления получили название соляных куполов.

При высоких давлениях и температуре соль в недрах земли становится пластичной. И поскольку коэффициент ее теплового расширения больше, чем у других пород, она при нагревании расширяется и выжимается вверх. Огромные массивы соли могут отрываться от материкового слоя и подниматься к поверхности земли, при этом поднимая, а иногда и протыкая породы, лежащие выше. Разумеется, рост соляных куполов – длительный процесс.

В Таджикистане Соляная гора имеет купол, возвышающийся почти на 900 м. При взгляде на него снизу кажется, что он покрыт только что выпавшим снегом: настолько ярко блестит соль под лучами солнца.

Однако чаще встречаются соляные купола, не столь высоко поднятые над поверхностью земли или даже прикрытые почвой. На вершине одного из таких куполов, уходящего в глубь земли более чем на километр и имеющего окружность основания почти 100 км, лежит широко известное озеро Баскунчак. Озеро это называют чудом природы. Судите сами Среди астраханских степей расположено озеро площадью более 100 км2. А глубина озера не более полуметра, да и то лишь зимой и весной. Летом и осенью тонкий слой воды испаряется, оставляя по всей поверхности озера ослепительно белую, сверкающую в лучах солнца соль. Запасы ее практически неисчерпаемы. Озеро на вершине соляной горы уже несколько веков обеспечивает нас первоклассным продуктом – содержание хлорида натрия в нем достигает 98%.

Известны два озера одного купола. Расположенное на вершине Илецкого соляного купола озеро Развал имеет необыкновенно большую глубину – более 22 м. Благодаря высокой концентрации рапы это озеро не замерзает даже в самые суровые зимы. Сильно переохлажденная рапа опускается на дно озера, и из нее кристаллизуется гидрогалит, отложения которого не исчезают даже летом. Объясняется это тем, что перемешивание, обычное для пресных водоемов, в насыщенных плотных рассолах отсутствует, теплота верхних, нагретых слоев воды не переносится в нижние. Всего в 150 м от холодного озера Развал расположен его антипод – горячее озеро Тузлучное. Его глубина – 0,2 – 0,3 м. Это обеспечивает интенсивный летний прогрев озера, а тонкий слой пресной воды, натекающий поверх более плотной рапы, создает своеобразный парниковый эффект.

Добыча поваренной соли ведется на протяжении нескольких веков. Солеразработки старого типа напоминают угольные шахты. Поднимая на гору каменную соль, шахтеры оставляли под землей длинные коридоры штреков, глубокие колодцы штолен. Сейчас эти подземные пространства широко используются для хранения газа и нефтепродуктов. Стоимость хранения сжиженного газа в шахтах в 2 – 4, а в соляных пластах в 20 – 40 раз дешевле, чем в наземных емкостях: практически полностью исключаются потери от испарения.

Но не все соляные выработки используют для таких целей. Семь веков, например, ведется разработка соляных месторождений в польском городке Величка, близ Кракова. Если спуститься почти на полкилометра в глубь земли, то попадешь в причудливое соляное царство. Польские шахтеры и художники создали в выработанных этажах рудника настоящий музей под землей. Каменная соль – довольно мягкий материал, легко поддается обработке и при подсветке выглядит на редкость красиво.

Соляные пещеры обладают и еще одним чудесным свойством: они рождают необычные звуковые эффекты. В пещерах, где стены и своды покрыты соляными сталактитами, при колебаниях воздуха возникают красивые, мелодичные звуки.

Встречаются, так называемые «Соленые» названия. В названиях множества городов и поселков разных стран мира упоминается соль: Сольвычегодск, Соликамск, Соль-Илецк, Солигалич, Солигорск, Усолье-Сибирское, Солонешное, Солт-Крик, Солтпонд, Солткотс, Зальцбург, Зальцгиттер, Марсель (морская соль), наконец, просто Соль, Солянка и даже Солонка. И этот список можно продолжить.

Эти города имеют такие названия, потому что для их жителей солеварение, соледобыча и солепереработка издавна были важнейшими промыслами.

4. Использование соли в быту.

Уникальные свойства соли позволяют использовать ее в быту. Это удивительное вещество применяется при консервировании, крашении, удалении пятен, для повышения прочности посуды.

Консервирование солением различных пищевых продуктов: мяса, рыбы, овощей, грибов и т. п. – основано на так называемых антисептических или противогнилостных свойствах поваренной соли, т. е. на способности ее убивать бактерии или микробы, вызывающие гниение веществ растительного и животного происхождения.

Интересно, что гороховый суп нужно солить после варки. Соленая вода плохо проникает в горошины. Поэтому если посолить суп перед варкой, то горох долго не разварится.

Повышение прочности посуды. Для повышения прочности стеклянной посуды ее можно «закалить» кипячением. Для этого ее кладут в кастрюлю, дно которой покрыто слоем промытого песка (толщиной 1 см) и заливают холодной водой. Воду доводят до кипения и кипятят 15 мин. Затем всыпают туда 2-3 столовые ложки поваренной соли и продолжают кипятить еще 30 мин, после чего дают остыть, посуду вынимают и тщательно ополаскивают.

Для того, чтобы эмалированная кастрюля служила дольше, нужно прокипятить в новой кастрюле подсоленную воду (5 чайных ложек на литр воды).

Удаление пятен. Жирные пятна с воротничков верхней одежды можно удалить, протирая их ватным тампоном, смоченным раствором поваренной соли (половина чайной ложки) в нашатырном спирте (три столовые ложки).

Крашение. Скорость крашения увеличивается под воздействием поваренной соли при крашении хлопка и родственных ему волокон.

В красильный раствор погружают ткань и нагревают до кипения. Спустя 15-20 мин в слабо кипящий красильный раствор, из которого предварительно вынимают ткань, вливают 2 литра раствора поваренной соли (столовая ложка на литр воды). Затем опускают ткань и продолжают крашение в слабо кипящем растворе еще 30-40 мин. После этого бак снимают с огня и выдерживают ткань еще 30 мин в остывающем растворе. Все это время ткань переворачивают. Если красят в светлые тона, количество соли уменьшают вдвое. В красильный раствор можно всыпать и сухую соль, но для этого надо вынуть на 3-5 мин, добавить соль, размешать и лишь после того, как она полностью растворится, вновь опустить ткань.

5. Всегда ли нужно съесть пуд соли для хорошей жизни?

Почему говорят, что «Соль да каша – пища наша?»

Соль участвует в важнейших физиологических процессах в организме человека и животных. Она содержится в слюне, желудочном соке, желчи и лимфе. Наличие хлорида натрия в крови обеспечивает необходимое осмотическое давление, от которого зависит нормальная жизнедеятельность клеток. В теле взрослого человека содержится около 200 г соли.

Физиологические растворы (водные растворы солей, которые по солевому составу близки к плазме крови) применяются в медицине. Например, при некоторых заболеваниях организм человека теряет много воды. Это может привести к смерти. В таких случаях в кровь больного вводят физиологический раствор.

Оказывается, солдатам, совершающим длинные марши, и рабочим в горячих цехах дают пить подсоленную воду. Потому что в результате солевого обмена организм человека постоянно теряет необходимые ему соли, в том числе и хлорид натрия, выделяя их с потом. Эти потери восполняются за счет солей, содержащихся в пищевых продуктах и воде. Чтобы быстро восполнить недостаток хлорида натрия, к питьевой воде добавляют поваренную соль.

Почти все нужные нашему организму минеральные соли содержатся в достаточном количестве в обычной пище. Только хлорида натрия в ней не хватает. Вот почему в пищу нам приходится добавлять поваренную соль. Каждый человек потребляет в год 6-8 кг соли. Пожалуй, ни один из продуктов питания не используется в таком малом количестве и не имеет такого огромного значения, как поваренная соль.

Ионы натрия регулируют содержание воды в организме, передачу нервного импульса. Его недостаток приводит к головной боли, слабости, слабой памяти, потери аппетита, а избыток – к повышению артериального давления, гипертонии, заболеваниям сердца. Специалисты по питанию рекомендуют потреблять не более 5г (1 чайная ложка) поваренной соли (NaCl) на взрослого человека в сутки, но человек обычно употребляет вдвое больше, чем нужно. Поэтому люди от этого и страдают. Так, например, Япония, где каждый житель потребляет около 30 г соли в день, держит первенство по числу больных гипертонией. От недостатка или избытка соли страдает не только человек, но и растения и животные.

Табл. 1 Влияние недостатка и избытка ионов металлов на состояние растений и животных

Натрий недостаток избыток

У животных – мышечные боли, слабость. У растений – торможение образования У человека – гипертония. У растений – развитие хлорофилла. галофитных форм.

Мною было проведено исследование, цель которого убедиться в том, что избыточное потребление соли вредно.

В поликлинике №12 Ленинского района был проведен опрос 183 пациентов в возрасте от 50 лет и более. В результате опроса оказалось, что 30% человек страдают гипертонией. Из числа гипертоников, более 70% человек употребляют соли больше, чем нужно, а остальные, по их мнению, употребляют соль в норме. Можно сделать вывод, что действительно злоупотребление соли может привести к развитию гипертонии.

6. NaCl с точки зрения химии.

Если анализировать хлорид натрия как химическое вещество, то мы говорим, что это сложное соединение с ионной кристаллической решеткой, ионной связью. В твердом состоянии, кристалле NaCl, ион натрия в качестве соседей имеет 6 ионов хлора.

В парообразном состоянии поваренная соль состоит из отдельных молекул. В этом случае один катион натрия соединен с одним анионом хлора.

Хлорид натрия растворим в воде, его растворимость практически не зависит от температуры (при 20 градусах С растворимость – 35,7 г, при 100 градусах С – около 40 г). При растворении в воде происходит диссоциация этого вещества на ионы. Она обусловлена взаимодействием растворенного вещества с растворителем. Поскольку в кристалле хлорида натрия отсутствуют молекулы поваренной соли, то при растворении кристаллическая структура разрушается, а гидротированные ионы переходят в раствор. Молекулы в растворе отсутствуют. Поэтому в растворах сильных электролитов лишь условно можно говорить о недиссоциированных молекулах.

Нужно учитывать, что в присутствии NaOH, HCl, MgCl2 , CaCl2 растворимость хлорида натрия в воде сильно снижается.

• Способы получение хлорида натрия

Хлорид натрия можно получить в результате реакции:

1. основного оксида – оксида натрия с соляной кислотой

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O;

2. при горении натрия в хлоре: 2Na + Cl2 = 2NaCl;

3. при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой:

NaOH + HCl = NaCl + H2O;

4. в результате реакции соляной кислоты с солью, например с силикатом натрия: 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3;

5. при взаимодействии гидроксида натрия с солью, например с хлоридом меди (II): 2NaOH + CuCl2 = Cu (OH)2 + 2NaCl;

6. путем взаимодействия двух солей между собой:

Na2SiO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaSiO3;

7. при реакции металлического натрия с соляной кислотой:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

• Парадоксальный гидролиз

Хлорид натрия – это соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Как известно, такие соли не подвергаются гидролизу. Но если вести обработку такой соли в жестких условиях (при температуре 500 градусов С и давлении 1МПа, с применением воды в виде перегретого пара), то NaCl гидролизуется. Хлороводород начинает удаляться с паром, и парадоксальный гидролиз становится явью:

NaCl + H2O = NaOH + HCl.

• Получение соляной кислоты

Из твердой поваренной соли еще алхимики получали соляную кислоту. В сочинениях монаха-алхимика Василия Валентина (XV в. ), которого многие историки химии считают мифической фигурой, было рекомендовано получать «дух из солей» - «спиритус салис» - прокаливанием смеси каменной соли и железного купороса. При этом отгонялась жидкость, которая поражала воображение химиков: она дымила на воздухе, вызывала кашель, разъедала ткань, бумагу, металл Каменная соль – это хлорид натрия NaCl, железный купорос – кристаллогидрат сульфата железа (II) FeSO4 x 7H2O. Прокаливанием смеси этих веществ алхимики получали хлороводородную кислоту HCl:

2NaCl + 2(FeSO4 x 7H2O) = 2HCl +Fe2O3 + Na2SO4 + SO2 + 13H2O.

Несколько позже алхимики придумали новый способ получения HCl, который используют и в наши дни для лабораторного получения соляной кислоты.

В лабораторных условиях для получения HCl используют старый, разработанный еще алхимиками метод, заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль:

NaCl+H2SO4 (конц) = NaHSO4+HCl.

Хлороводород прекрасно уходит из сферы реакции, и равновесие смещается вправо. При температуре выше 550 градусов С и избытке хлорида натрия возможно взаимодействие

NaCl + NaHSO4= Na2SO4+HCl.

• Качественная реакция

Хлорид натрия можно распознать среди других солей при помощи качественных реакций. В растворе, NaCl = Na- + Cl+, хлорид натрия диссоциирует на ионы.

Хлорид ион можно определить, используя AgNO3. Результат реакции – выпадение белого твороженного осадка хлорида серебра

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3.

Ион натрия определяют по изменению пламени горелки в яркий желтый цвет.

• Удивительные свойства

Свойства соли используют для получения низких температур. Если смешать 1 часть хлорида натрия и 3 части толченого льда или снега, то можно получить смесь, которая охлаждается до – 22 градусов.

А еще соль можно использовать для того, чтобы тушить сажу, которая загорается в трубе. Потому что соль притягивает влагу из воздуха. А кроме этого, в обычной печи хлорид натрия не плавится, но кристаллы его растрескиваются и разлетаются благодаря превращению в пар включений маточного раствора, которые всегда содержатся в них. При высокой температуре соль начинает заметно улетучиваться, превращаясь в пар, состоящий из молекул хлорида натрия и частично из натрий-ионов и хлорид-ионов. Эти-то пары и способствуют изоляции загоревшейся от кислорода воздуха сажи, без которого горение невозможно.

7. Использование NaCl в химической промышленности.

Поваренная соль необходима при производстве мясных и рыбных консервов, в металлургической промышленности, при обработке мехов, сыромятных кож, в фармации, при варке мыла, в медицине. Соль – главный исходный материал для производства кальцинированной соды, одного из важнейших продуктов химической промышленности. Но главный потребитель поваренной соли – химическая промышленность. В ней используется не только сама соль, но и оба элемента, составляющие ее. Разлагают поваренную соль на составляющие элементы обычно электролизом водного раствора. При этом одновременно получают хлор, водород и едкий натр (в растворе). Из едкого натра после упаривания получают твердую щелочь (каустик). Соединяя водород и хлор, получают соляную кислоту.

7. 1. Электролиз хлорида натрия

Для получения металлического натрия и газообразного хлора используют процесс электролиза расплава хлорида натрия. При электролизе расплавленного NaCl происходят следующие процессы: на катоде – восстанавливаются ионы натрия в нейтральные атомы, т. е образуется металлический натрий; на аноде – окисляются хлорид-ионы в нейтральные атомы, а из последних образуются молекулы хлора.

Катод: Na+ + e - Na0 I 2 восстановление

Анод: 2Cl- - 2e - Cl20 I 1 окисление

7. 2. Получение соды.

Хлорид натрия используют для получения пищевой соды. Технология получения соды: сначала из аммиака, диоксида углерода и воды получают гидрокарбонат аммония NH4CO3, который при взаимодействии с раствором поваренной соли даст в результате гидрокарбонат натрия NaHCO3 и хлорид аммония NH4Cl

NaCl+NHCO3=NaHCO3+NH4Cl

7. 3. Получение мыла.

Почему говорят, что без соли даже мыла не сваришь? Оказывается, для получения обычного хозяйственного мыла используется реакция щелочного гидролиза жиров.

Этот процесс протекает при высокой температуре, в присутствии минеральных кислот, щелочей:

H2C – O –OC – C17H35 H2C – OH

HC – O – OC - C17H35 + 3NaOH - HC – OH + 3C17H35 - COONa

H2C – O –OC – C17H35 H2C – OH мыло

Тристеарин (жир) глицерин

Реакция гидролиза используется в технике для получения из жиров глицерина, карбоновых кислот, мыла.

Глицерин и кислоты образуются при нагревании жира с водой в автоклавах.

Для получения мыла кислоты нагревают раствором карбоната натрия. Чтобы выделить мыло, в раствор добавляют хлорид натрия, при этом мыло всплывает наверх в виде плотного слоя – ядра. Из этой массы готовят так называемое ядровое мыло – обычные сорта хозяйственного мыла.

Проведем следующий эксперимент: сварим мыло с добавлением соли и без нее.

1. В фарфоровую чашечку помещаю 3 г маргарина (можно использовать жир или сливочное масло) и приливаю 7-8 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2. Для ускорения реакции добавляю воду до исходного уровня. Чтобы проверить, не остался ли не прореагировавший жир, немного горячей смеси вливаю в пробирку с горячей водой. Если при охлаждении на поверхности воды не всплывают капельки жира, то процесс омыления завершен. Если капельки жира всплывают, тогда кипячение смеси продолжаю.

После окончания реакции омыления к полученной массе добавляю 3,5 мл 20%-ного раствора поваренной соли и снова нагреваю смесь до полного отделения мыла. В отличие от горячей воды, в растворе поваренной соли мыло почти не растворяется. Поэтому при высаливании оно отделяется от раствора и всплывает.

Водный слой, который остается после отсолки мыла, наряду с поваренной солью содержит глицерин, образующийся при омылении жира. Можно упарить этот раствор и тем самым обогатить его глицерином. Глицерин лучше всего отделяется от поваренной соли в результате перегонки под уменьшенным давлением.

В результате этого эксперимента я получила мыло.

2. При проведении эксперимента без добавления соли, мыло не получилось.

Заключение.

Итак, соль, используемая в прошлом главным образом в пищу, ныне получила разнообразнейшее применение. И трудно предсказать, каким новым отраслям народного хозяйства она еще понадобится. Но и сейчас в движении атомных подводных лодок, в полетах космических кораблей, в создании огромного количества окружающих нас новых материалов участвует хлорид натрия. Анализируя применение и огромное значение этого удивительного вещества невозможно сделать выбор что важнее: использование соли в быту или в химической промышленности, влияние её на организм или получение из хлорида натрия необходимых веществ. Можно только с уверенностью сделать вывод, что поваренная соль – эта соль №1, недаром её называют «Соль Земли».

Комментарии


Войти или Зарегистрироваться (чтобы оставлять отзывы)