Вода – привычное, но необычное вещество
Учёные считают, что нет на земле более важного вещества, чем вода. А для меня и всех детей, я думаю, вода – обычное явление, которое нас окружает.
Разобраться в этом противоречии подтолкнул восторг взрослых, которые предлагали попробовать минеральную воду «Терсинка» из источника, который бежит рядом с нашей дачей. Детям сказали: «В ней так много железа!». Я не понял, кто и зачем положил в воду железо, и почему это вызвало такой восторг.
А во время летней поездки на солёные озёра Алтая, я не смог намылить и промыть руки озёрной водой. Как это могло случиться?
То там, то здесь в городе появляются магазины, в которых продают очистители и фильтры воды. От чего очищают воду?
Так может, вода – обыкновенное вещество, но непознанное!?
Цель работы: знакомство с качественными свойствами воды.
Для достижения данной цели были поставлены следующие задачи:
1. Изучить литературу по теме работы.
2. Определить среду воды при помощи универсального индикатора.
3. Определить жёсткость воды при помощи мыла.
4. Определить наличие железа в воде химическим реактивом в химической лаборатории гимназии.
Необыкновенное вещество – обыкновенная вода
Ученые абсолютно правы: нет на Земле вещества, более важного для нас, чем обыкновенная вода, и в то же время не существует другого такого вещества, в свойствах которого было бы столько противоречий и аномалий, сколько в ее свойствах.
Почти 3/4 поверхности нашей планеты занято океанами и морями. Твердой водой — снегом и льдом - покрыто 20% суши. На поверхности суши находится далеко не вся вода, имеющаяся на Земле. В глубине грунта существуют подземные реки и озера. Вы удивляетесь, что и твердый лед, и легкий, как газ, пар тоже вода? Таково ее свойство: она бывает жидкой, твердой и газообразной.
От воды зависит климат планеты. Геофизики утверждают, что Земля давно бы остыла и превратилась в безжизненный кусок камня, если бы не вода. У нее очень большая теплоемкость. Нагреваясь, она поглощает тепло; остывая, отдает его. Земная вода и поглощает, и возвращает очень много тепла и тем самым «выравнивает» климат.
А от космического холода предохраняют Землю те молекулы воды, которые рассеяны в атмосфере в облаках и в виде паров.
Но не только поэтому мы считаем воду жизненно важным веществом. Дело в том, что тело человека почти на 63-68% состоит из воды. Практически все биохимические реакции в каждой живой клетке - это реакции в водных растворах.
При недостатке воды жизнедеятельность организмов сильно нарушается. Лишь покоящиеся формы жизни — споры, семена — хорошо переносят длительное обезвоживание.
Потеря воды опаснее для организма, чем голодание: без пищи человек может прожить больше месяца, без воды — всего лишь несколько дней. В воде растворяются важные для жизнедеятельности организма органические и неорганические вещества.
Потребность человека в воде, которую он употребляет с питьем и с пищей, в зависимости от климата составляет 3 — 6 литров в сутки.
Растения при отсутствии воды увядают и могут погибнуть. Животные, если лишить их воды, быстро погибают: например, упитанная собака может прожить без пищи до 100 дней, а без воды — менее 10.
Есть у воды еще важное свойство: она может легко растворять в себе многие вещества. Вы, конечно, видели, как растворяется поваренная соль в супе. Так же вода растворяет различные соли, находящиеся в земных слоях, и многие другие твердые тела и даже газы.
В растворах же (преимущественно водных) протекает большинство технологических процессов на предприятиях химической промышленности, в производстве лекарственных препаратов и пищевых продуктов. И в металлургии вода чрезвычайно важна, причем не только для охлаждения. Не случайно гидрометаллургия-извлечение металлов из руд и концентратов с помощью растворов различных реагентов - стала важной отраслью промышленности.
Разная бывает вода: жидкая, твердая и газообразная; пресная и соленая. Совсем чистой воды в природе нет. Ее можно получить только в лаборатории. Такая вода невкусная, в ней нет солей, нужных живому организму. А в морской воде слишком много разных солей, поэтому она тоже для питья не годится.
Вот какое необыкновенное вещество обыкновенная вода — краса природы, как сказал однажды замечательный русский писатель С. Т. Аксаков, подаривший нам «Аленький цветочек».
На вопрос, много ли воды на Земле, ученые отвечают: очень много и очень мало одновременно. Почему много-очевидно: океаны, ледники, реки, дожди. А вот почему мало? Потому что потребности человечества в воде сегодня уже сравнимы с возобновляемыми ресурсами пресной воды на нашей планете. Потому что в процессах производства и жизнедеятельности мы загрязняем больше воды, чем очищаем. Потому что большая часть земной воды не вода вовсе, а достаточно концентрированные солевые и иные растворы.
Поэтому необходимо беречь воду.
Экспериментальное исследование качественных свойств воды.
Практическая часть состоит из пяти этапов:
1. Подготовка различных проб воды.
2. Анализ воды.
3. Определение реакции среды воды.
4. Определение жёсткости воды.
5. обнаружение солей железа.
1 этап – подготовка различных проб воды.
Для проведения данной работы были взяты восемь проб воды.
Проба № 1 - дистиллированная.
Проба № 2 - минеральная.
Проба № 3 - питьевая «Ирбис».
Проба № 4 – кипячёная.
Проба № 5 - из солёного озера.
Проба № 6 - из-под крана.
Проба № 7 - талый снег.
Проба № 8 - талый лёд.
Отбор проб воды проводился пластиковой пробиркой. Пробы снега и льда пересыпалась в чистую посуду для таяния, после чего переливались в пробирки.
2 этап - анализ воды.
Абсолютно чистой воды в природе не существует. Она всегда содержит различные примеси как в растворённом, так и во взвешенном состоянии. От концентрации и природы этих примесей зависит пригодность воды для бытовых и промышленных нужд.
В зависимости от назначения к воде предъявляют различные требования. Так, например, в питьевой воде не должно быть ядовитых веществ, болезнетворных вирусов и бактерий. Среда воды должна находиться в пределах нормы, не должна быть кислой или щелочной.
Вода, в которой растворены соли кальция и магния, обладает особым свойством – жёсткостью. Жёсткая вода образует плотные слои накипи на внутренних стенках паровых котлов и кипятильников; при стирке белья в такой воде расходуется больше мыла.
В зависимости от её назначения различают следующие типы вод: очень мягкие, мягкие, среднежёсткие, жёсткие, очень жёсткие.
Вода, используемая для нужд промышленности, не должна портить продукцию, вызывать коррозию металлических деталей и механизмов, засорять насосы и трубы.
3 этап - определение среды воды.
В пробирку с небольшим количеством воды опустили бумажку универсального индикатора (II). Наблюдали за изменением цвета. В кислой среде лакмусовая бумажка становилась красной. Кислотность воды доказывал фиолетовый цвет воды, при её соединении с универсальным жидким индикатором (I).
4 этап - определение жёсткости воды.
Забавно было определять жёсткость воды. Для этого мыло мелко натёрли, равномерно распределили по всем пробам воды. Мягкая вода при размешивании мыла покрылась пенистой шапкой. А в жёсткой воде пена не появилась.
5 этап – обнаружение солей железа.
В пробирку с небольшим количеством воды добавляли реагент. Наблюдали за появлением окраски.
Результаты исследования отмечены в таблице.
среда вода дистиллированная
Цель: знакомство с качественными свойствами воды.
Для достижения данной цели были поставлены следующие задачи:
1. Изучить литературу по теме работы.
2. Определить среду воды при помощи универсального индикатора.
3. Определить жёсткость воды при помощи мыла.
4. Определить наличие железа в воде химическим реактивом в химической лаборатории гимназии.
Объект исследования: вода.
Предмет исследования: признаки воды.
Методы исследования: наблюдение, сравнение, эксперимент, анализ.
Гипотеза: если знать состав воды, то можно определить водный источник.
Почти 3/4 поверхности нашей планеты занято океанами и морями. Твердой водой — снегом и льдом - покрыто 20% суши. На поверхности суши находится далеко не вся вода, имеющаяся на Земле. В глубине грунта существуют подземные реки и озера. Вы удивляетесь, что и твердый лед, и легкий, как газ, пар тоже вода? Таково ее свойство: она бывает жидкой, твердой и газообразной.
От воды зависит климат планеты. Геофизики утверждают, что Земля давно бы остыла и превратилась в безжизненный кусок камня, если бы не вода. У
нее очень большая теплоемкость. Земная вода и поглощает, и возвращает очень много тепла и тем самым «выравнивает» климат.
А от космического холода предохраняют Землю те молекулы воды, которые рассеяны в атмосфере в облаках и в виде паров.
Но не только поэтому мы считаем воду жизненно важным веществом. Дело в том, что тело человека почти на 63-68% состоит из воды.
При недостатке воды жизнедеятельность организмов сильно нарушается.
Потеря воды опаснее для организма, чем голодание: без пищи человек может прожить больше месяца, без воды — всего лишь несколько дней.
Потребность человека в воде, которую он употребляет с питьем и с пищей, в зависимости от климата составляет 3 — 6 литров в сутки.
Растения при отсутствии воды увядают и могут погибнуть.
Животные, если лишить их воды, быстро погибают: например, упитанная собака может прожить без пищи до 100 дней, а без воды — менее 10.
Есть у воды еще важное свойство: она может легко растворять в себе многие вещества. Вы, конечно, видели, как растворяется поваренная соль в супе. Так же вода растворяет различные соли, находящиеся в земных слоях, и многие другие твердые тела и даже газы.
В растворах же (преимущественно водных) протекает большинство технологических процессов на предприятиях химической промышленности и металлургии, в производстве лекарственных препаратов и пищевых продуктов.
Разная бывает вода: жидкая, твердая и газообразная; пресная и соленая. Совсем чистой воды в природе нет. Ее можно получить только в лаборатории. Такая вода невкусная, в ней нет солей, нужных живому организму. А в морской воде слишком много разных солей, поэтому она тоже для питья не годится.
На вопрос, много ли воды на Земле, ученые отвечают: очень много и очень мало одновременно. Почему много-очевидно: океаны, ледники, реки, дожди. А вот почему мало? Потому что потребности человечества в воде сегодня уже сравнимы с возобновляемыми ресурсами пресной воды на нашей планете. Потому что в процессах производства и жизнедеятельности мы загрязняем больше воды, чем очищаем. Потому что большая часть земной воды не вода вовсе, а достаточно концентрированные солевые и иные растворы.
Поэтому необходимо беречь воду.
Итак, учёные считают, что нет на земле более важного вещества, чем вода. А для меня и всех детей, я думаю, вода – обычное явление, которое нас окружает.
Разобраться в этом противоречии подтолкнул восторг взрослых, которые предлагали попробовать минеральную воду «Терсинка». Детям сказали: «В ней так много железа!». Я не понял, кто и зачем положил в воду железо, и почему это вызвало такой восторг.
А во время летней поездки на солёные озёра Алтая, я не смог намылить и промыть руки озёрной водой. Как это могло случиться?
То там, то здесь в городе появляются магазины, в которых продают очистители и фильтры воды. От чего очищают воду?
Так может, вода – обыкновенное вещество, но непознанное!?
Экспериментальное исследование качественных свойств воды состояло из пяти этапов.
1 этап – подготовительный.
Для проведения исследования были взяты восемь проб воды: дистиллированная, минеральная, питьевая «Ирбис», кипячёная, из солёного озера, из-под крана, талый снег, талый лёд.
Кадр 2 этап - анализ воды.
Абсолютно чистой воды в природе не существует. В зависимости от назначения к воде предъявляют различные требования. Так, например, в питьевой воде не должно быть ядовитых веществ, болезнетворных вирусов и бактерий. Среда воды должна находиться в пределах нормы, не должна быть кислой или щелочной.
Вода, в которой растворены соли кальция и магния, обладает особым свойством – жёсткостью. Жёсткая вода образует плотные слои накипи на внутренних стенках паровых котлов и кипятильников; при стирке белья в такой воде расходуется больше мыла.
Вода, используемая для нужд промышленности, не должна портить продукцию, вызывать коррозию металлических деталей и механизмов, засорять насосы и трубы.
Кадр 3 этап - определение среды воды.
В пробирку с небольшим количеством воды опустили бумажку универсального индикатора. Наблюдали за изменением цвета. В кислой среде лакмусовая бумажка становилась красной. Кислотность воды доказывал фиолетовый цвет воды, при её соединении с жидким универсальным индикатором.
Кадр 4 этап - определение жёсткости воды.
Забавно было определять жёсткость воды. Для этого мыло мелко натёрли, равномерно распределили по всем пробам воды. Мягкая вода при размешивании мыла покрылась пенистой шапкой. А в жёсткой воде пена не появилась.
Кадр 5 этап – обнаружение солей железа.
В пробирку с небольшим количеством воды добавляли реагент. Наблюдали за появлением окраски.
Кадр Результаты исследования отмечены в таблице.
В ходе выполнения своей работы я исследовал семь образцов воды и дистиллированную воду как образец-эталон. Проделав всё исследование, получил следующие результаты:
В дистиллированной воде – среда нейтральная, железа нет, мягкая.
Подобными свойствами обладают питьевая, кипячёная воды и талый лёд.
Вода из солёного озера оказалась щелочная из-за большого количества солей; содержит железо и очень жёсткая, так как пена практически не образовалась.
Минеральная вода – тоже содержит соли, поэтому среднежёсткая.
А вот вода из под крана дала среду кислую. Вероятно из-за очистки хлорированием на водозаборной станции.
Кадр Таким образом, исследование показало различные свойства воды, по которым возможно определить водный источник.
Мне удалось глубже познать привычное, но необычное вещество – воду!
Комментарии